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綠澤二氧化氯發(fā)生器  生產(chǎn)單位：廣西南寧綠澤環(huán)保科技有限公司   價格：8888   產(chǎn)量：3000臺/年    運輸方式：汽運    供貨期：當天發(fā)貨，包裝：木箱  免費熱線：0771-3860803
一、亞氯酸鈉+**分解法：
5NaClO2+4HCl=4ClO2+5NaCl+2H2O （反應方程式）
①        優(yōu)點：工藝簡單，設備容易操作及維護。產(chǎn)生物中二氧化氯純度高的優(yōu)點。
②        缺點：（1）成本較高。
        （2）為達到95%的高產(chǎn)率，**過量，使出口藥液的pH值小于1。
                        （3）**需要大量儲備。
產(chǎn)生1噸ClO2理論上需  NaClO3  1.67噸  純**  0.53噸。
**—亞氯酸鹽法（亞氯酸鹽自身氧化法）在PH值低于3.5的條件下，亞氯酸會產(chǎn)生岐化反應而生成二氧化氯常用**與亞氯酸鈉制取，反應式如下：
5NaClO2+4HCl→4ClO2+5NaCl+2H2O
上式中將亞氯酸鈉中的氯轉(zhuǎn)化成二氧化氯的理論轉(zhuǎn)化率為80%，但是按照實際反應獲得的二氧化氯計算產(chǎn)率，往往可以超過該理論值。制取二氧化氯時，要注意**與亞氯酸鈉的濃度控制。反應物濃度過高（如何使32%的濃**和高于24%的亞氯酸鈉）會發(fā)生**。常用的**濃度為9%，亞氯酸鈉的濃度7.5%。二氧化氯的生成速度和產(chǎn)率與pH值有很大關系，當pH值分別為2和5時，二氧化氯的產(chǎn)率分別為70%和85%，但pH值較高時的反應速度卻很慢，反應時間和溫度有關，一般約5—20min、20—60℃。通常要求使用的**過量，實踐中使用的**常常是化學計算值的3—4倍，也有觀點認為過量27%。即可獲得約95%的產(chǎn)率，通常本法反應速度較慢酸用量大，產(chǎn)品中常常帶有一定量的剩余**，還可能因副反應產(chǎn)生氯酸。
  亞氯酸鈉的使用：
亞氯酸鈉是一種雪片狀的鹽，有強氧化性，存放在密閉的鐵筒內(nèi)亞氯酸鈉在封閉或溶液狀態(tài)下是穩(wěn)定的，但在有機物存在時十分易燃，因此不能允其溶液在地上干燥，必須用水沖洗，盡量不濺起水花，不能與木屑、有機物、磷、炭、硫等物質(zhì)接觸。
   工業(yè)用亞氯酸鈉的純度為50%—80%是橙褐色溶液20℃時最大溶解度約為550g/L，但水溶液濃度超過30%也會**，亞氯酸鈉溶液在常溫常壓下具有化學穩(wěn)定性（微堿）具有穩(wěn)定性，工業(yè)用的亞氯酸鈉溶液的濃度約24%—25%（300 g/L左右）。
雪片狀松散的亞氯酸鈉可以刮刨，稱量，操作接觸無健康危險（但有毒不能入口）操作者應使用橡膠的手套和工作服，如亞氯酸鈉落入衣物或其他可燃物中時，應立即將其浸入水中，或馬上移到空曠處燒掉。
亞氯酸鈉固體或溶液可儲存在用環(huán)氧樹脂，聚丙烯、乙烯基酯、聚氯乙烯、聚乙烯、玻璃、陶瓷或鉬不銹鋼制造的容器內(nèi)。決不允許亞氯酸鈉粉末與纖維、紙和木材等有機物質(zhì)接觸，未稀釋的亞氯酸鈉溶液不能與濃酸混合。
亞氯酸鈉的庫房應避光，通風干燥，設置有快速沖洗設施，不允許有高溫源和明火，也不能從事維修工作。
各藥劑應分別設置單間存放，嚴禁混合存放。
在商業(yè)氯酸鹽產(chǎn)品，一般都含有一定數(shù)量的氯酸鹽雜質(zhì)，亞氯酸鹽的不適當儲存方式以及過長的儲存時間，都會增加原料中的氯酸鹽的含量。
NaClO2=NaClO3+O2 或 2NaClO2=NaClO3+NaCl
二、濃硫酸分解法：
NaClO3+1/2H202+H2SO4=ClO2+NaHSO4+H2O+1/2O2
在酸度不同時，反應后硫酸鹽副產(chǎn)物不同及二氧化氯產(chǎn)量也不同。
2-5N    2NaClO3+H2SO4+H2O2=2ClO2+Na2SO4+2H2O+O2
5-11N   2NaClO3+H2SO4+H2O2=6ClO2+2Na3H（SO4）2+6H2O+3O2
11N以上 2NaClO3+H2SO4+H2O2=2ClO2+2NaHSO4+2H2O+O2
過氧化氫（H2O2）主要性質(zhì)及危害
過氧化氫又稱雙氧水，是氫的過氧化物。純過氧化氫是一種不可燃的油狀無色液體，相對密度1.4067（25℃），熔點— 0.43℃ ，沸點150.2℃ ；30%過氧化氫溶液的密度為1.11g/cm3，熔點— 0.89℃  ，沸點為151.4℃ 。
過氧化氫溶于水，醇與醚，在常溫時可以與水以任意比例混合；從一般意義上講過氧化氫對人體無害。
過氧化氫是比原子態(tài)氧更強的氧化劑，當pH較高時，其氧化勢甚至高于臭氧。
濃過氧化氫是與易燃物，有機物接觸能一起劇烈的燃燒，與金屬物（如銅，鐵等）接觸。受熱或日光暴曬時會分解**。
過氧化氫溶液為無色透明液體，很不穩(wěn)定，放置時漸漸分解為氧及水。影響氧化氫分解的因素主要如下：
a)        溫度  過氧化氫在較低溫度和較高純度時比較穩(wěn)定。但是純過氧化氫加熱到153℃或更高溫度時，便會發(fā)生猛烈**性分解。在較低的溫度下，分解作用平穩(wěn)進行：
二氧化氯在水廠的應用
二氧化氯
一、        性質(zhì)：
（一）        、物理性質(zhì)：
①、二氧化氯ClO2摩爾質(zhì)量為67.453g/mol是在自然界中完全或幾乎完全以單體游離原子團整體存在的少數(shù)化合物之一。ClO2熔點-59℃，沸點11℃。常溫下是黃綠色或橘紅色氣體，ClO2蒸氣在外觀和味道上酷似氯氣，有窒息性臭味，當溶液中ClO2濃度高于30%或空氣中大于10%，易發(fā)生低水平**，在有機蒸氣條件下，這種**可能變得強烈。
②、二氧化氯不穩(wěn)定、受熱或遇光易分解成氧和氯。
③、二氧化氯氣體易溶于水，其溶解度約是Cl2的5倍，溶解中形成黃綠色的溶液，具有與Cl2近似的辛辣的刺激性氣味。
（二）        、化學性質(zhì)：
①        、二氧化氯系一強氧化劑，其有效氯是氯氣的2.6倍，與很多物質(zhì)都能發(fā)生強烈反應，二氧化氯腐蝕性很強。
②        、二氧化氯能與很多無機和有機污染物發(fā)生氧化反應其中包括鐵、錳、硫化物、氰化物和含氮化物等無機物以及酚類、有機硫化物、多環(huán)芳烴、胺類、不飽和化合物、醇醛和碳水化物以及氨基酸和農(nóng)藥等有機物反應。
③、在2-30℃內(nèi)測定亞硝酸鹽和4-甲基酚的阿累尼烏斯圖給出了很好的線性關系，每升高1℃其表現(xiàn)速率常數(shù)分別增加4%和7%。
二、        二氧化氯的消毒機理及特性：
二氧化氯對微生物的滅活機理：先進入微生物體內(nèi)，然后破壞微生物體內(nèi)的酶和蛋白質(zhì)以達到滅活微生物的目的，但二氧化氯對細胞壁有較強的吸附和穿透能力，特別是在低濃度時更加突出。二氧化氯主要通過兩種機理滅活微生物，（一）、是二氧化氯與微生物體內(nèi)的生物分子反應。（二）、是二氧化氯影響微生物的生理功能。
三、        影響二氧化氯消毒效果的因素：
1、        水溫：與液氯消毒相似，溫度越高，二氧化氯的殺菌效力越大。在同等條件下，當體系溫度從20℃降到10℃時，二氧化氯對隱孢子蟲的滅活效率降低了4%。溫度低時二氧化氯的消毒能力較差，大約5℃時要比20℃時多消毒劑31%～35%。
2、        pH值：適應范圍寬。ClO2分解是pH和OH-濃度的函數(shù)：
當 pH值＞9時
   2 ClO2+2 OH-= ClO2- + ClO3-+H2O  （岐化反應）
3、懸浮物：懸浮物能阻礙二氧化氯直接與細菌等微生物的接觸，從而不利于二氧化氯對微生物的滅活。
4、二氧化氯投加量與接觸時間：
二氧化氯對微生物的滅活效果隨其投加量的增高而提高，消毒劑對微生物的總體滅活效果取決于殘余消毒劑濃度與接觸時間的乘積，因此延長接觸時間也有助于提高消毒劑的滅菌效果，但出水余量不可過高，否則易產(chǎn)生異味和提高色度。 
5、光對二氧化氯的影響：
二氧化氯化學性質(zhì)不穩(wěn)定，見光極易分解，以穩(wěn)定性液體二氧化氯的衰減為例，在二氧化氯初始濃度為1mg/l，衰減時間為20分鐘，陽光直射、室內(nèi)有光、室內(nèi)無光下的二氧化氯殘余率分別為12.12%（實測值）88.55%（實測值）99.85%（計算值）。
四、        投加量的一般控制：
投加量可分為兩部分：一部分是為了殺滅細菌除藻類、蚤類、氧
化有機物等而消耗的量，這部分和原水水質(zhì)情況有關，另一部分是剩余量，是為了滿足水在管網(wǎng)中有持續(xù)殺菌能力，現(xiàn)國標規(guī)定出口不低于0.1mg/l，但在夏季應相應提高。在夏季水溫高時二氧化氯在水中衰減散失的比較快，但不宜過高如果超過0.5mg/l，水在加熱時產(chǎn)生異味（崔福義）并增加出水廠水的色度，增加亞氯酸鹽、氯酸鹽含量。應多點投加充分發(fā)揮二氧化氯在低濃度時滅活性突出的特點。1、 因二氧化氯具有遇光分解的特性，如果沉淀池 濾池的采光條件較好，應在投加二氧化氯時在沉淀池和濾池增加避光設施，否則將會出現(xiàn)以下情況：
①        二氧化氯遇光分解，使二氧化氯不能充發(fā)揮作用，并分解產(chǎn)生亞氯酸鹽 、氯酸鹽。
    ClO2+ H2O =ClO2- + ClO3+2H+
②        在反應池和沉淀池的過渡段、濾池（恒水位工作）滯水區(qū)存在藻、蚤類的二次繁殖問題。（二氧氯因自身分解及遇光分解，滯水區(qū)二氧氯濃度很低，藻、蚤類具有趨光性，為二次繁殖提供有利條件。）（夏季在斜板和濾池排水槽及池壁生長藻細胞成層的黏物質(zhì)，形成一層潤滑層，影響感官效果和水質(zhì)，主要原因也是光。）
③        由于光照強度的不同使沉淀池，濾池出口余ClO2變化較大，必將影響清水池出口余ClO2的穩(wěn)定性。
2、 二次投加后的水，在清水池不宜儲存時間過長。二氧化氯靜態(tài)衰減結(jié)果表明，二氧化氯濃度降低的大部分（50%--60%）發(fā)生在與水接觸的10min內(nèi)，在與水接觸10min后的1天內(nèi)，二氧化氯濃度降低了20%--40%。實際在清水池的衰減速度更快。3、 沉淀池和濾池的負荷不易過低，防止二氧化氯自身揮發(fā)和分解。
六、ClO2的無機副產(chǎn)物的產(chǎn)生主要途徑：
(1) 、在用ClO2凈化飲用水時，大約有50%～70%參與反應的ClO2轉(zhuǎn)化為ClO2—和ClO3—并殘留在水中。
(2)、 在光和熱的作用下也會產(chǎn)生ClO2—和ClO3—  。     
(3)、 ClO2 的強氧化性在與水中的某些還原物質(zhì)反應而形成ClO2— 。
(4)、 ClO2在堿性介質(zhì)中也會發(fā)生酸化反應，生成ClO2—和ClO3—。
(5)、 化學法產(chǎn)生二氧化氯的過程中，由反應條件的限制可造成不完全反應和非定量投加，將會導制產(chǎn)物中ClO2—和ClO3—  　的增加。
七、如何最大限度減少無機副產(chǎn)物量：
（1）、若用氯酸鹽法，可設法提高反應原料的轉(zhuǎn)換效率，探求反應的最佳濃度、酸度、溫度、壓力。
（2）、要做好水源保護工作，提高二氧化氯應用工序之前處理工藝的效率，最大程度地降低水體與二氧化氯投加量以及有機和無機副產(chǎn)物的生成量。
（3）、在二氧化氯應用工藝階段注意適量投加二氧化氯在滿足氧化和消毒要求的情況下，盡量減少二氧化氯的殘余量，并且不要使二氧化氯暴露在陽光下而分解，同時注意水體的pH 值等條件，充分發(fā)揮二氧化氯的氧化能力。
八、亞氯酸鹽的去除技術：
在凈水工藝中去除亞氯酸鹽的應用技術，基本上都是氧化還原法，還原法包括硫化物，亞鐵和活性炭吸附等還原產(chǎn)物為Cl—    
氧化法有臭氧氧化等氧化產(chǎn)物為氯酸性。
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